镁、铝及其化合物

镁、铝及其化合物

一、金属晶体的结构和性质

1、金属原子结构如何决定金属键？

2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？

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讲解：

1、���金属原子半径大������������������ 金属离子

����������������� 易失去电子����������������� 离子键

最外层电子数少������������������ 自由电子

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2、���������� 延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂

�� 物理共性�� 导电性——在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流

导热性——受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热

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差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同

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原子半径不同

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二、镁、铝及其化合物

1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）

2、有关镁在空气中燃烧产物的'问题。

3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化

4、离子共存问题

5、硬水软化问题

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[例题1]：已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。

（1）��� Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？

（2）��� 1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 ���40克（填>、<或=）

（3）��� *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)

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解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末

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（2） Mg —— MgO������ Mg ——1/3 Mg3N2

���������� 24����� 40������� 24������ 100/3〈 40���� 所以小于40克

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*（3）水解原因： Mg3N2�+ H-O-H ���������Mg(OH)2+ NH3

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[例题2]：（1）Al3+与����� ��以����� :����� 反应生成AlO2-盐

��������� ���AlO2-与������� 以����� :����� 反应生成Al3+盐

���������

������� （2）下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱

（纵坐标表示沉淀量）

�����������������

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解答：（1）复习量的关系

OH-

Al(OH)3

3OH-

�������������������������

4OH-

�� �������������������������

4H+

�������������� Al3+盐������������������� AlO2-盐

H+

���������������������������

3H+

�������������������������

�Al(OH)3